2025-05-26 05:51:10
精选答案
物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。
公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%密度单位g/cm^3浓度单位mol/L6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7. c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=n12=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n12 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶质的质量分数，（形式为质量分数，<1)ρ：溶液的密度，（单位g/mL）M：物
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浓度乘以体积等于物质的量。物质的量/体积=浓度；体积*浓度=物质的量。浓度是液体所含溶质的多少，与密度有关，但关系不是太大。密度乘于体积=整个物质的质量。浓度乘于体积=也体内含此种物质的多少。
比如20%（浓度）的盐水1000毫升，假设密度为1.1，那么这1000毫升的盐水质量（重量）=1000x1.1=1100克，与20%没有关系；20%x1000=200克，就是这1000毫升溶液有盐200克。
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物质的量浓度（c）乘以体积（V），等于溶质的物质的量（n）。
表达式为：n=C×V
