水溶液呈碱性的盐主要包括以下几类，其核心原理是强碱弱酸盐的水解作用：
碳酸盐类 
- 包括碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）、碳酸钾（K₂CO₃）等。 - 水解反应：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，生成氢氧根离子使溶液呈碱性。
氢氧化物盐类
- 如氢氧化钙（Ca（OH）₂）、氢氧化镁（Mg（OH）₂）等。 - 直接电离出氢氧根离子，溶液显碱性。
强碱弱酸盐类
- 除碳酸盐外，还包括乙酸钠（CH₃COONa）、磷酸钠（Na₃PO₄）、硫化钠（Na₂S）等。 - 酸根离子（如CO₃²⁻、CH₃COO⁻）水解消耗氢离子，生成OH⁻，使溶液呈碱性。
特殊盐类
- 碳酸铵（NH₄HCO₃）虽为盐，但因水解平衡常数较大，溶液呈碱性。
总结：
碱性盐溶液的碱性主要来源于强碱弱酸盐的水解作用，其中碳酸盐和氢氧化物盐是最典型的代表。
