化学压强之比等于什么

化学压强之比等于反应前后气体的物质的量之比（在温度和体积不变的情况下）。具体说明如下：

基本结论

根据阿伏伽德罗定律，在密闭容器中（温度和体积恒定），气体的压强之比等于其物质的量之比。即：

$$

frac{P_1}{P_2} = frac{n_1}{n_2}

$$

这一结论适用于理想气体状态方程 $PV = nRT$，当 $V$ 和 $T$ 固定时，$P$ 与 $n$ 成正比。

应用场景

- 化学平衡问题：

如元素 $A$ 的氢化物 $AH_3$ 分解反应：

$$

4AH_3 rightarrow 4A + 6H_2

$$

压强增加 75%，即反应后气体物质的量是原来的 $1 + 0.75 = 1.75$ 倍，通过方程式可计算出 $A$ 单质分子中含有的 $A$ 原子数。 - 反应速率计算：通过压强变化结合物质的量变化，可推导出反应速率（如 $v（B） > v（A）$）。

注意事项

若容器体积变化或温度变化，需结合具体条件调整计算方法。例如，使用分压定律或克拉伯龙方程处理动态变化过程。

综上，化学压强之比的核心在于物质的量变化，是化学平衡和反应速率计算的重要基础。